KONSEP MOL
1. Berapa persen kadar kalsium (Ca) dalam kalsium karbonat ? (Ar: C = 12 ; O= 16 ; Ca=40)
1 mol Ca CO, mengandung 1 mol Ca + 1 mol C + 3 mol OMr CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100Jadi kadar kalsium dalam CaCO3 = 40/100 x 100% = 40%

2. Sebanyak 5.4 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan dengan asam klorida encer berlebih sesuai reaksi :
2 Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)
Berapa gram aluminium klorida dan berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan pada kondisi standar ?
Dari persamaan reaksi dapat dinyatakan2 mol Al x 2 mol AlCl3  3 mol H25.4 gram Al = 5.4/27 = 0.2 mol
AlCl3 yang terbentuk = 0.2 x Mr AlCl3 = 0.2 x 133.5 = 26.7 gramVolume gas H2 yang dihasilkan (0o C, 1 atm) = 3/2 x 0.2 x 22.4 = 6.72 liter

3. Suatu bijih besi mengandung 80% Fe2O3 (Ar: Fe=56; O=16). Oksida ini direduksi dengan gas CO sehingga dihasilkan besi.Berapa ton bijih besi diperlukan untuk membuat 224 ton besi ?
1 mol Fe2O3 mengandung 2 mol Femaka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 tonJadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton

4. Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garam tersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Setelah pemanasan massa garam tersebut menjadi 15.95 gram. Berapa banyak air kristal yang terkandung dalam garam tersebut ?
misalkan rumus garamnya adalah CuSO4 . xH2O
CuSO4 . xH2O  CuSO4 + xH2O
24.95 gram CuSO4 . xH2O = 159.5 + 18x mol
15.95 gram CuSO4 = 159.5 mol = 0.1 mol
menurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa:banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4; sehingga persamaannya
24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1  x = 5
Jadi rumus garamnya adalah CuS04 . 5H2O

5. Suatu senyawa C dan H mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut bila diketahui Mr nya = 28 !
mol C : mol H = 6/12 : 1/1 = 1/2 : 1 = 1 : 2Jadi rumus empirisnya: (CH2)n
Bila Mr senyawa tersebut = 28 maka: 12n + 2n = 28  14n = 28  n = 2
Jadi rumus molekulnya : (CH2)2 = C2H4

6. Untuk mengoksidasi 20 ml suatu hidrokarbon (CxHy) dalam keadaan gas diperlukan oksigen sebanyak 100 ml dan dihasilkan CO2 sebanyak 60 ml. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut !
Persamaan reaksi pembakaran hidrokarbon secara umum
CxHy (g) + (x + 1/4 y) O2 (g) x CO2 (g) + 1/2 y H2O (l)Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol zat-zat yang terlibat dalam reaksi.Menurut Gay Lussac gas-gas pada p, t yang sama, jumlah mol berbanding lurus dengan volumenya
1 : 3 = 1 : x x = 31 : 5 = 1 : (x + 1/4y) y = 8Jadi rumus hidrokarbon tersebut adalah : C3H8

7. Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.023 x 1023 = 3.01 x 1023 molekul. 8.

8. Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ?
Mr X2Y4 = 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220

9 . Massa KOH dalam 250 mL larutan KOH 3 M adalah (Ar K = 39, O = 16, H = 1) …
a. 32 gram
b. 42 gram
c. 48 gram
d. 50 gram
e. 60 gram

Kunci : B


10. Sebanyak 5 liter gas SO2 dibakar sempurna sesuai reaksi: SO2(g) + O2(g) > SO3(g) (belum setara). Jika reaksi berlangsung
pada STP, volum gas SO3 yang dihasilkan adalah …
a. 5 liter
b. 3 liter
c. 2,5 liter
d. 1,5 liter
e. 10 liter

Kunci : A

11. Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40)Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3= 12/100 x 50 gram = 6 grammassa CKadar C = massa C / massa CaCO3 x 100%= 6/50 x 100 % = 12%

12 . Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ?P1 V1 = P2 V22.5 = P2 . 10  P2 = 1 atmosfir

13. Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o C dan tekanan 1 atm ?(Ar: H = 1 ; N = 14)85 g amoniak = 17 mol = 0.5 molVolume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 liter

14 Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N2) jika pada kondisi tersebut 1 liter gas hidrogen (H2) massanya 0.1 g.Diketahui: Ar untuk H = 1 dan N = 14
V1/V2 = n1/n2  10/1 = (x/28) / (0.1/2)  x = 14 gram
Jadi massa gas nitrogen = 14 gr

15. Volume 11 gr gas P pada STP = 5,6 liter, tentukanlah Mr gas P tersebut !

5,6 liter P = 5,6 mol
22,4

0,25 mol = ___m___
Mr

Mr = _m_ = _11_ = 44
0,25 0,25

16. Pada reaksi N2 +3H2 => 2 NH3
Jika masing-masing gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksinya adalah ?
Gas N2 : gas H2 : gas NH3 =
mol N2 : mol H2 : mol NH3=
1 : 3 : 2

17. Tentukan perbandingan berat dari unsure-unsurpenyusun gula ( C6 H12 O6 )
M (C) : m (H) : m (O) =
[ ( 6 x Ar C ) : (12 x Ar H) : (6 x Ar O) ]
= [ ( 6 x 12 ) : (12 x 1) : (6 x 16) ]
= 72 : 12 : 98
= 6 : 1 : 8

18. Hitunglah massa dari 2 molo natrium (Ar Na = 23)
mm= 23 g mol -1
Massa 2 mol Na = n x mm = 2 mol x 23 gr mol -1 = 46 gr

19. Berapakah volum dari 0,2 mol karbon dioksida jika diukur pada keadaan STP ?

V = n x Vm => 0,2 mol x 22,4 liter mol -1 = 4,48 liter

20. Tentukan jumlah atom yang terdapat pada 1 mol Ca ?

X = n x L = 1 mol x 6,02 . 10 23 atom mol -1
= 6,02 x 10 23 atom